Les 10 exemples de liaison covalente non polaire les plus pertinents

Des exemples de liaisons covalentes non polaires comprennent le dioxyde de carbone, l'éthane et l'hydrogène. Les liaisons covalentes sont un type de liaison qui se forme entre les atomes, remplissant leur dernière couche de valence et formant des liaisons très stables.

Dans une liaison covalente, il est nécessaire que l'électronégativité entre la nature des atomes ne soit pas très grande, car si cela se produit, une liaison ionique se formera.

De ce fait, des liaisons covalentes se produisent entre des atomes de nature non métallique, puisqu'un métal avec un non-métal aura une différence électrique remarquablement grande et qu'une liaison ionique serait donnée.

Types de liaisons covalentes

On avait dit qu'il était nécessaire qu'il n'y ait pas d'électronégativité significative d'un atome à l'autre, mais il y a des atomes qui présentent une légère charge et qui changent la manière dont les liens sont répartis.

Les liaisons covalentes peuvent être divisées en deux types: polaires et non polaires.

Polaire

Les liens polaires font référence aux molécules dont la charge est répartie dans deux pôles, positif et négatif.

Pas polaire

Les liaisons non polaires sont celles dans lesquelles les charges des molécules sont réparties de la même manière; c'est-à-dire que deux atomes égaux sont joints, avec la même électronégativité. Cela implique que le moment diélectrique est égal à zéro.

Les 10 exemples de liaisons covalentes non polaires

1- Ethane

En général, les liaisons simples d'hydrocarbures sont le meilleur exemple pour représenter des liaisons covalentes non polaires.

Sa structure est formée de deux atomes de carbone accompagnés de trois atomes d'hydrogène.

Le carbone a une liaison covalente avec l'autre carbone. En raison du manque d'électronégativité entre ceux-ci, il en résulte une liaison non polaire.

2- dioxyde de carbone

Le dioxyde de carbone (CO2) est l'un des gaz les plus abondants sur Terre en raison de la production humaine.

Celui-ci a une forme structurelle avec un atome de carbone au milieu et deux atomes d’oxygène sur les côtés; chacun fait une double liaison avec l'atome de carbone.

La distribution des charges et des poids est la même, de sorte qu'un tableau linéaire est formé et que le moment des charges est égal à zéro.

3- hydrogène

L'hydrogène sous sa forme gazeuse se trouve dans la nature sous forme de lien entre deux atomes d'hydrogène.

L'hydrogène est l'exception à la règle de l'octet en raison de sa masse atomique, qui est la plus basse. Le lien est formé uniquement sous la forme: HH.

4- Ethylène

L'éthylène est un hydrocarbure semblable à l'éthane, mais au lieu d'avoir trois hydrogènes attachés à chaque carbone, il en a deux.

Pour former les électrons de valence, une double liaison est formée entre chaque carbone. L'éthylène a différentes applications industrielles, principalement dans le secteur de l'automobile.

5- toluène

Le toluène est composé d'un cycle aromatique et d'une chaîne CH3.

Bien que l'anneau représente une très grande masse par rapport à la chaîne CH3, une liaison covalente non polaire est formée par le manque d'électronégativité.

6- Tétrachlorure de carbone

Le tétrachlorure de carbone (CCl4) est une molécule avec un atome de carbone au centre et quatre atomes de chlore dans chaque direction de l’espace.

Bien que le chlore soit un composé hautement négatif, être dans toutes les directions rend le moment dipolaire égal à zéro, il s'agit donc d'un composé non polaire.

7- Isobutane

L'isobutane est un hydrocarbure hautement ramifié, mais une liaison non polaire est présente dans la configuration électronique des liaisons carbone.

8-hexane

L'hexane est un arrangement géométrique en forme d'hexagone. Il a des liaisons carbone et hydrogène et son moment dipolaire est nul.

9- cyclopentane

Comme l’hexane, il s’agit d’un arrangement géométrique en forme de pentagone, il est fermé et son moment dipolaire est égal à zéro.

10- azote

L'azote est l'un des composés les plus abondants dans l'atmosphère, avec environ 70% de composition dans l'air.

Il se présente sous la forme d'une molécule d'azote avec une molécule égale, formant une liaison covalente qui, lorsqu'elle a la même charge, se révèle être non polaire.